зайдите температуру кипения 0,1моль/кг раствора NaCl (i=1,92), а Кэб=0,563

Чтобы определить температуру кипения 0,1 моль/кг раствора NaCl, нужно воспользоваться уравнением для повышения температуры кипения раствора:

\[ \Delta T_{b} = K_{b} \cdot m \cdot i \]

где:

• \(\Delta T_{b}\) — повышение температуры кипения;
• \(K_{b}\) — постоянная кипения растворителя (в данном случае воды);
• \(m\) — моляльность раствора (моль/кг);
• \(i\) — степень диссоциации (для NaCl \(i = 2\), так как он диссоциирует на два иона: Na\(^+\) и Cl\(^-\)).

В данном случае:

• \(K_{b} = 0,563 \, \text{°C kg/mol}\);
• \(m = 0,1 \, \text{моль/кг}\);
• \(i = 1,92\).

Теперь подставим значения в формулу:

\[ \Delta T_{b} = 0,563 \cdot 0,1 \cdot 1,92 \]

Сначала вычислим:

\[ \Delta T_{b} = 0,563 \cdot 0,1 = 0,0563 \]

Теперь умножим на \(i\):

\[ \Delta T_{b} = 0,0563 \cdot 1,92 \approx 0,1081 \, \text{°C} \]

Теперь добавим это значение к нормальной температуре кипения воды, которая равняется 100 °C:

\[ T_{к} = 100 \, \text{°C} + 0,1081 \, \text{°C} \approx 100,1081 \, \text{°C} \]

Таким образом, температура кипения 0,1 моль/кг раствора NaCl составляет примерно 100,11 °C.