какой v CO2 выделится если прилить к раствору Na2Co3 массой 260г, в котором 8% вещества, азотную кислоту

Чтобы рассчитать, какое количество углекислого газа (CO2) выделится при реакции между раствором Na2CO3 и азотной кислотой (HNO3), начнем с определения количества Na2CO3 в растворе.

1. Определим массу Na2CO3 в растворе: Масса раствора Na2CO3 = 260 г, содержание Na2CO3 = 8%. Масса Na2CO3 = 260 г * 0.08 = 20.8 г.

2. Рассчитаем число молей Na2CO3: Молярная масса Na2CO3:

   • Na (натрий) = 23 г/моль,
   • C (углерод) = 12 г/моль,
   • O (кислород) = 16 г/моль.

   Молярная масса Na2CO3 = (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

   Число моль Na2CO3 = 20.8 г / 106 г/моль ≈ 0.196 моль.

3. Запишем уравнение реакции между Na2CO3 и HNO3: \[ Na2CO3 + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O + CO2 \]

   Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HNO3, извлекая 1 моль CO2.

4. Определим, сколько CO2 выделится: Так как 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2, то из 0.196 молей Na2CO3 выделится также 0.196 моль CO2.

5. Рассчитаем массу CO2, которая образуется: Молярная масса CO2 = 12 + (2 * 16) = 44 г/моль.

   Масса CO2 = 0.196 моль * 44 г/моль ≈ 8.624 г.

Таким образом, при реакции 20.8 г Na2CO3 с азотной кислотой выделится примерно 8.624 г углекислого газа (CO2).