Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции: а) 2Mg + О2 = 2MgO; б) Mg + 2НСl - MgCl2 + Н2^; в) Mg + Н2SО4 = MgSO4 + Н2^. Рассчитайте массы образовавшихся…

Для решения задачи, давайте по порядку рассмотрим каждую из реакций и рассчитаем массу образовавшихся соединений магния.

а) 2Mg + O2 → 2MgO

1. Молярная масса Mg = 24 г/моль.
2. Масса 36 г магния соответствует:
   \( n(\text{Mg}) = \frac{36 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль} \)

Так как на 2 моль Mg образуется 2 моль MgO, значит: \( n(\text{MgO}) = n(\text{Mg}) = 1.5 \, \text{моль} \)
3. Молярная масса MgO = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль. 4. Масса MgO:
\( m(\text{MgO}) = n(\text{MgO}) \times M(\text{MgO}) = 1.5 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 60 \, \text{г} \)

б) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

1. Как уже рассчитано, 36 г магния — это 1.5 моль. В этой реакции на 1 моль Mg требуется 2 моля HCl, и образуется 1 моль MgCl2.
2. Таким образом, весь магний пройдет реакцию:
   \( n(\text{MgCl2}) = n(\text{Mg}) = 1.5 \, \text{моль} \)
3. Молярная масса MgCl2 = 24 г/моль (Mg) + 2 × 35.5 г/моль (Cl) = 24 + 71 = 95 г/моль.
4. Масса MgCl2:
   \( m(\text{MgCl2}) = n(\text{MgCl2}) \times M(\text{MgCl2}) = 1.5 \, \text{моль} \times 95 \, \text{г/моль} = 142.5 \, \text{г} \)

в) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

1. Здесь также весь магний идет на реакцию:
   \( n(\text{MgSO4}) = n(\text{Mg}) = 1.5 \, \text{моль} \)
2. Молярная масса MgSO4 = 24 г/моль (Mg) + 32 г/моль (S) + 4 × 16 г/моль (O) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль.
3. Масса MgSO4:
   \( m(\text{MgSO4}) = n(\text{MgSO4}) \times M(\text{MgSO4}) = 1.5 \, \text{моль} \times 120 \, \text{г/моль} = 180 \, \text{г} \)

Итак, конечные результаты:

• Масса образовавшегося MgO: 60 г
• Масса образовавшегося MgCl2: 142.5 г
• Масса образовавшегося MgSO4: 180 г

Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!