фты онть 65 (13 м)LEDВислениемас 5. Вычисление масоы или объёма вещества по уравнению химической реакции Проверочные работы / Простейшие пычисления по уравнениям химинеских…

Для решения задачи начнем с уравнения реакции:

\[ 6 \, \text{NaOH} + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \, \text{Fe(OH)}_3 + 3 \, \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

В данном уравнении видно, что 6 молекул гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой сульфата железа(III).

1. Рассчитаем число моль сульфата железа(III):

   • Молярная масса сульфата железа(III) \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) равна:
     • \(\text{Fe}: 2 \times 55.85 \, \text{г/моль} = 111.7 \, \text{г/моль}\)
     • \(\text{S}: 3 \times 32.07 \, \text{г/моль} = 96.21 \, \text{г/моль}\)
     • \(\text{O}: 12 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 192.00 \, \text{г/моль}\)

   Итак, молярная масса \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) = \(111.7 + 96.21 + 192.00 = 399.91 \, \text{г/моль}\).

2. Переведем массу сульфата железа(III) в моль: \[ n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{6 \, \text{г}}{399.91 \, \text{г/моль}} \approx 0.0150 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем, сколько моль гидроксида натрия прореагирует: По уравнению реакции, 1 моль \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) реагирует с 6 моль \(\text{NaOH}\), следовательно: \[ n(\text{NaOH}) = n(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3) \times 6 = 0.0150 \, \text{моль} \times 6 = 0.0900 \, \text{моль} \]

4. Теперь найдем массу гидроксида натрия:

   • Молярная масса \(\text{NaOH}\) равна \(22.99 + 15.999 + 1.008 \approx 40.00 \, \text{г/моль}\).

   \[ m(\text{NaOH}) = n \cdot M = 0.0900 \, \text{моль} \times 40.00 \, \text{г/моль} = 3.60 \, \text{г} \]

Итак, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 6 г сульфата железа(III), составляет \(3.60 \, \text{г}\).