Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50 г, содержащего 5% примеси. *
Давайте разберем вашу задачу поэтапно.
Определим чистую массу оксида кальция (CaO): У нас есть 50 г оксида кальция, содержащего 5% примеси. Это значит, что чистый CaO составляет: \[ \text{Чистая масса CaO} = 50 \, \text{г} \times (1 - 0.05) = 50 \, \text{г} \times 0.95 = 47.5 \, \text{г} \]
Запишем уравнение реакции: Реакция, происходящая между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO), может быть записана следующим образом: \[ \text{CaO} + 2 \, \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Определим количество реагента: Для того чтобы вычислить массу хлорида кальция (CaCl₂), нужно сначала найти количество вещества (моли) CaO:
- Молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль (Ca: 40 г/моль, O: 16 г/моль). \[ n(\text{CaO}) = \frac{m_{\text{CaO}}}{M_{\text{CaO}}} = \frac{47.5 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.848 \, \text{моль} \]
Используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль CaO реагирует и производит 1 моль CaCl₂. Таким образом, количество CaCl₂ будет равно количеству CaO: \[ n(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaO}) \approx 0.848 \, \text{моль} \]
Выбіраем молярную массу CaCl₂: Молярная масса CaCl₂ составляет примерно 110,98 г/моль (Ca: 40 г/моль, Cl: 35.5 г/моль × 2).
Вычисляем массу CaCl₂: \[ m(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaCl}_2) \times M_{\text{CaCl}_2 = 0.848 \, \text{моль} \times 110.98 \, \text{г/моль} \approx 94.12 \, \text{г} \]
Таким образом, масса хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 50 г оксида кальция с 5% примеси, составляет примерно 94.12 г.
