Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии раствора хлорида бария с раствором серной кислоты, содержащим 4,9 г кислоты *
Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии раствора хлорида бария (BaCl₂) с раствором серной кислоты (H₂SO₄), воспользуемся уравнением реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
В данной реакции образуется сульфат бария (BaSO₄) и хлороводород (HCl).
Сначала определим количество вещества (моль) серной кислоты в 4,9 г:
Найдем молярную массу серной кислоты:
- H: 1 г/моль (2 атома)
- S: 32 г/моль (1 атом)
- O: 16 г/моль (4 атома) Итого: 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
Используем формулу для нахождения количества вещества: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) – масса, \( M \) – молярная масса.
Подставим значения: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{4.9\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \approx 0.05\, \text{моль} \]
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, масса образовавшегося сульфата бария будет равна массе, соответствующей количеству вещества, найденному выше.
Теперь найдем молярную массу BaSO₄:
- Ba: 137 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль (4 атома) Итого: 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
Теперь можем рассчитать массу образовавшегося сульфата бария: \[ m_{BaSO_4} = n \cdot M = 0.05\, \text{моль} \cdot 233\, \text{г/моль} \approx 11.65\, \text{г} \]
Таким образом, масса соли (сульфата бария), образовавшейся при реакции, составляет примерно 11.65 граммов.
