p1=10⁵Па V1=10л t1=27°C t2=47°C p2=?

Чтобы решить задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Для идеального газа, при постоянном числе частиц, соотношение между давлением (P), объемом (V) и температурой (T) описывается следующим образом:

\[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \]

Предположим, что объем газа остается постоянным (V1 = V2), тогда уравнение можно упростить до:

\[ P_1 \cdot T_2 = P_2 \cdot T_1 \]

Теперь подставим известные значения:

• \( P_1 = 10^5 \) Па
• \( V_1 = 10 \) л (это нам не понадобится, так как объем постоянен)
• \( T_1 = 27°C = 27 + 273 = 300 \) K
• \( T_2 = 47°C = 47 + 273 = 320 \) K

Теперь подставим эти значения в формулу:

\[ 10^5 \cdot 320 = P_2 \cdot 300 \]

Решим уравнение для \( P_2 \):

\[ P_2 = \frac{10^5 \cdot 320}{300} \]

Теперь вычислим:

\[ P_2 = \frac{32000000}{300} \approx 106666.67 \text{ Па} \]

Таким образом, уровень давления \( P_2 \) составляет примерно \( 106667 \) Па.