реши задачу с краткой записью по химии в соответствии с термохимическим уравнением 2AgNo³(тв)=2Ag(тв)+2No²(г)=O²(г)-317кДж для получения 10,8 г серебра необходимо затратить…
Реши задачу с краткой записью по химии в соответствии с термохимическим уравнением 2AgNo³(тв)=2Ag(тв)+2No²(г)=O²(г)-317кДж для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве (ответ запишите с точностью до сотых)
Для решения этой задачи сначала необходимо выяснить, сколько тепла затрачивается на получение 2 атомов серебра (Ag) в термохимическом уравнении:
\[ 2AgNO_3(тв) \rightarrow 2Ag(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) - 317 \text{ кДж} \]
Согласно данному уравнению, для получения 2 моль серебра выделяется 317 кДж тепла. Таким образом, для 1 моля серебра затрачивается:
\[ \frac{317 \text{ кДж}}{2} = 158.5 \text{ кДж} \]
Теперь нужно определить, сколько моль серебра содержится в 10.8 г. Молярная масса серебра (Ag) составляет приблизительно 107.87 г/моль. Рассчитаем количество молей Ag в 10.8 г:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{10.8 \text{ г}}{107.87 \text{ г/моль}} \approx 0.100 \text{ моль} \]
Теперь, зная, что для получения 1 моль Ag нужно 158.5 кДж, рассчитаем количество тепла, необходимое для получения 0.1 моль серебра:
\[ Q = n \cdot \Delta H = 0.100 \text{ моль} \cdot 158.5 \text{ кДж/моль} \approx 15.85 \text{ кДж} \]
Таким образом, для получения 10.8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве приблизительно 15.85 кДж. Ответ, записанный с точностью до сотых, будет:
15.85 кДж.
