Чему равен объём углекислого газа полученного при разложении 250 г карбоната кальция

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO₂), который получается при разложении карбоната кальция (CaCO₃), необходимо сначала понять реакцию разложения. Карбонат кальция разлагается при нагревании на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) согласно уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \]

1. Посчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO₃): Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100 г/моль. Поэтому количество молей в 250 г будет рассчитано так:

   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{250 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль} \]

2. Определим количество молей углекислого газа (CO₂): Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Таким образом, при разложении 2.5 моль CaCO₃ будет получено 2.5 моль CO₂.

3. Рассчитаем объем углекислого газа: При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. Поэтому объем 2.5 моль CO₂ можно рассчитать следующим образом:

   \[ V = n \times V_m = 2.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л} \]

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при разложении 250 г карбоната кальция, составит 56 литров.