m(CuSO4) =3.2г найти чисто атомов в данной порции вещества

Чтобы определить количество чистых атомов в порции соединения сульфата меди (CuSO4) массой 3.2 г, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти молекулярную массу CuSO4

Молекулярная масса CuSO4 рассчитывается следующим образом:

• Атомная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль
• Атомная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

В состав CuSO4 входят:

• 1 атом меди
• 1 атом серы
• 4 атома кислорода

Таким образом, молекулярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4 × 16.00) ≈ 63.55 + 32.07 + 64.00 ≈ 159.62 г/моль.

Шаг 2: Найти количество вещества (количество молей)

Количество вещества в 3.2 г можно найти, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) — количество вещества (в молях), \( m \) — масса вещества (в граммах), \( M \) — молекулярная масса (в г/моль).

Подставляем известные значения: \[ n = \frac{3.2 \, \text{г}}{159.62 \, \text{г/моль}} \approx 0.02003 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Найти количество формульных единиц (молекул)

Количество молекул в веществе можно найти по формуле: \[ N = n \times N_A \]

где \( N \) — количество молекул, а \( N_A \) (число Авогадро) ≈ \( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \).

Подставляем значения: \[ N = 0.02003 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1.203 \times 10^{22} \, \text{молекул} \]

Шаг 4: Найти общее количество атомов

В одной молекуле CuSO4 содержится:

• 1 атом меди
• 1 атом серы
• 4 атома кислорода

Итого, в одной молекуле CuSO4 — 6 атомов (1 + 1 + 4).

Следовательно, общее количество атомов: \[ N_{atoms} = N \times 6 \]

Подставляем значение: \[ N_{atoms} \approx 1.203 \times 10^{22} \, \text{молекул} \times 6 \approx 7.218 \times 10^{22} \, \text{атомов} \]

Ответ

Таким образом, в порции сульфата меди (3.2 г) содержится примерно \( 7.22 \times 10^{22} \) атомов.