Какой объем займет кислород выделившийся при разложении 145 г бертолетовой соли ? KCIO3=KCI+O2
Чтобы определить объем кислорода, выделившегося при разложении 145 г бертолетовой соли (KClO3), сначала нам нужно выяснить, сколько молей кислорода (O2) образуется в ходе реакции.
Запишем химическую реакцию разложения KClO3:
\( 2 \, KClO_3 \rightarrow 2 \, KCl + 3 \, O_2 \)
Из уравнения видно, что из 2 моль KClO3 выделяется 3 моль кислорода.
Рассчитаем молекулярную массу KClO3:
- M(K) = 39 г/моль
- M(Cl) = 35.5 г/моль
- M(O) = 16 г/моль
Таким образом, молекулярная масса KClO3: \[ M(KClO_3) = 39 + 35.5 + (3 \times 16) = 122.5 \, \text{г/моль} \]
Найдем количество моль KClO3 в 145 г: \[ n(KClO_3) = \frac{m}{M} = \frac{145 \, \text{г}}{122.5 \, \text{г/моль}} \approx 1.18 \, \text{моль} \]
Используем соотношение из реакции для нахождения молей кислорода: Из уравнения видно, что из 2 моль KClO3 образуется 3 моль O2. Значит, для 1.18 моль KClO3 выделится: \[ n(O_2) = n(KClO_3) \times \frac{3}{2} = 1.18 \times \frac{3}{2} \approx 1.77 \, \text{моль} \]
Теперь найдем объем O2 при стандартных условиях (н.у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, объем кислорода будет: \[ V(O_2) = n(O_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.77 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 39.65 \, \text{л} \]
Таким образом, объем кислорода, выделяющегося при разложении 145 г бертолетовой соли, составляет приблизительно 39.65 литров.
