Вычислите объем CO2 в реакции CA(OH)2+CO2/›CA CO3+H2O если вступило в реакцию 15 г. извести

Для решения данной задачи начнем с уравнения химической реакции:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Сначала определим молекулярную массу гидроксида кальция, Ca(OH)₂:

• Масса Ca: 40 г/моль
• Масса O: 16 г/моль (2 атома)
• Масса H: 1 г/моль (2 атома)

Итак,

\[ \text{Молекулярная масса Ca(OH)}_2 = 40 + (16 \times 2) + (1 \times 2) = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль} \]

Теперь определим, сколько моль Ca(OH)₂ содержится в 15 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{15 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0,2027 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂, следовательно, в реакции также будет задействовано примерно 0,2027 моль CO₂.

Теперь найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

\[ V = n \times 22,4 \, \text{л} = 0,2027 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 4,54 \, \text{л} \]

Итак, объем CO₂, вступившего в реакцию, составляет примерно 4,54 литра.