1. Определить, какие реакции являются ОВР 1) СаО + H₂O →Ca(OH)2 2) Ca + H₂O → Ca(OH)2 + H₂ 3) HI→ H+I 4) HI+ КОН → KI+H₂O 5) КИ + Cl₁₂ → KCI + I,

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходят изменения степеней окисления элементов, то есть обмен электронами между веществами. Рассмотрим каждый из предложенных случаев:

1. СаО + H₂O → Ca(OH)₂
   В данной реакции оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция. Здесь не происходит изменения степеней окисления, поэтому это не ОВР.

2. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
   В этой реакции кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и водород. Кальций окисляется (его степень окисления увеличивается с 0 до +2), а водород восстанавливается (его степень окисления уменьшается с +1 до 0). Эта реакция является ОВР.

3. HI → H + I
   В этой реакции происходит разложение йодоводорода на водород и йод. Здесь также наблюдается изменение степеней окисления: водород переходит из +1 в 0, а йод из -1 в 0. Это ОВР.

4. HI + KOH → KI + H₂O
   В этой реакции йодоводород реагирует с гидроксидом калия, образуя йодид калия и воду. Здесь не происходит изменения степеней окисления; это типичная кислотно-щелочная реакция, а не ОВР.

5. KI + Cl₂ → KCl + I₂
   В этой реакции йодид калия реагирует с хлором. Хлор (степень окисления 0) окисляет йодид (степень окисления -1) до йода (степень окисления 0), а сам становится -1 в KCl. Это также ОВР.

Исходя из анализа, реакции 2, 3 и 5 являются окислительно-восстановительными, а реакции 1 и 4 не являются ОВР.