2. Выписать элементы, поменявшие степень окисления, определить процессы (как делали в классе) Образец: FeO,+C→ Fe + CO2 Fe+3e Fe восстановление, окислитель C2 C2 окисление, восстановитель 1) Cu + H₂SO₄ → CuSO4 + H₂S + H₂O 2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H₂O 3) Cl₂ + КОН → KCI + KCIO + H₂O 4) HCl + KMnO₄ → MnCl2 + Cl₂ + KCl + H₂O

Давайте разберёмся с данными реакциями, выписывая элементы, поменявшие степень окисления, и определяя процессы.

1. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂S + H₂O

   • Cu (медть): 0 → +2 (окисляется, является восстановителем)
   • S (серо): 0 → -2 (восстанавливается, является окислителем)

   Процесс:

   • Cu окисление, восстановитель
   • S восстановление, окислитель

2. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

   • Zn (цинк): 0 → +2 (окисляется, является восстановителем)
   • N (азот): +5 → +2 (восстанавливается, является окислителем)

   Процесс:

   • Zn окисление, восстановитель
   • N восстановление, окислитель

3. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

   • Cl (хлор): 0 → -1 (окисляется в KCl, является восстановителем)
   • Cl (хлор): 0 → +1 (восстанавливается в KClO, является окислителем)

   Процесс:

   • Cl окисление, восстановитель (в KCl)
   • Cl восстановление, окислитель (в KClO)

4. HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

   • Mn (марганец): +7 → +2 (восстанавливается, является окислителем)
   • Cl (хлор): -1 → 0 (окисляется, является восстановителем)

   Процесс:

   • Mn восстановление, окислитель
   • Cl окисление, восстановитель

Это основные изменения степеней окисления в приведённых реакциях, а также определение окислителей и восстановителей. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно дальнейшее пояснение, не стесняйтесь спрашивать!