По термохимическому уравнению 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O=290кДж вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725кДж(200г)
Для решения данной задачи начнем с понимания термохимического уравнения:
\[ 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
При реакции описываемой уравнением выделяется 290 кДж теплоты при нейтрализации 2 моль NaOH. Это значит, что:
- 2 моль NaOH выделяет 290 кДж.
- 1 моль NaOH выделяет \(\frac{290 \text{ кДж}}{2} = 145 \text{ кДж}\).
Теперь необходимо вычислить, сколько моль NaOH нужно для выделения 725 кДж. Можно это сделать, поделив 725 кДж на количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации 1 моля NaOH:
\[ \text{Количество моль NaOH} = \frac{725 \text{ кДж}}{145 \text{ кДж/моль}} = 5 \text{ моль} \]
Далее, чтобы найти массу гидроксида натрия, воспользуемся молярной массой NaOH. Молярная масса NaOH составляет примерно \( 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \).
Теперь можем рассчитать массу:
\[ \text{Масса NaOH} = \text{Количество моль} \times \text{Молярная масса} = 5 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 200 \text{ г} \]
Таким образом, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 200 г.
