какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 146 г соляной кислоты с гидроксидом кальция?
Чтобы определить массу хлорида кальция (CaCl₂), образующегося при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), нужно рассмотреть уравнение реакции.
Реакция между соляной кислотой и гидроксидом кальция происходит по следующему уравнению:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Найдем количество вещества (моль) соляной кислоты. Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. Количество вещества (n) HCl: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{146 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 4 \text{ моль} \]
Определим, сколько моль Ca(OH)₂ реагирует с HCl. По уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль Ca(OH)₂. Поэтому для 4 моль HCl потребуется: \[ n \text{ (Ca(OH)}_2) = \frac{4 \text{ моль HCl}}{2} = 2 \text{ моль} \]
Теперь найдем, сколько моль CaCl₂ образуется. По уравнению видно, что 1 моль Ca(OH)₂ дает 1 моль CaCl₂. Таким образом, из 2 моль Ca(OH)₂ образуется 2 моль CaCl₂.
Теперь найдем массу образовавшегося CaCl₂. Молярная масса CaCl₂ = 40 + 2(35.5) = 111 г/моль. Масса CaCl₂: \[ m = n \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 222 \text{ г} \]
Таким образом, масса хлорида кальция, образующаяся в результате реакции, составляет 222 г.
