В результате реакции э, термохимическое уравнение которой: 4fes² + 11O² = 2fe²o³+8SO²+3420 кДж образовалось 8,96л сернистого газа (н.у.).Вычислите количество выделившейся при этом теплоты(в кДж).Ответ запишите с точностью до целых

Для вычисления количества выделившейся теплоты в результате реакции, сначала нужно рассмотреть термохимическое уравнение:

\[ 4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2 + 3420 \text{ кДж} \]

Здесь указано, что на 4 моля минерала FeS₂ выделяется 3420 кДж тепла.

Теперь, если в результате реакции образовалось 8,96 литров сернистого газа (SO₂) при нормальных условиях (н.у.), нам нужно найти, сколько моль SO₂ это соответствует. В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Вычислим количество молей SO₂:

\[ n(SO_2) = \frac{8,96 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,4 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 8 моль SO₂ образуется в процессе реакции 4 молей FeS₂. Следовательно, можем найти отношение:

\[ \text{Для 8 моль SO}_2 \rightarrow \text{3420 кДж} \]

Чтобы найти количество теплоты для 0,4 моль SO₂, найдем, сколько теплоты выделяется на 1 моль SO₂:

\[ \text{Теплота на 1 моль SO}_2 = \frac{3420 \text{ кДж}}{8 \text{ моль}} = 427,5 \text{ кДж/моль} \]

Теперь умножим это значение на количество моль SO₂, которое мы нашли:

\[ Q = 427,5 \text{ кДж/моль} \times 0,4 \text{ моль} = 171 \text{ кДж} \]

Таким образом, количество выделившейся при этом теплоты составляет 171 кДж. Ответ записываем с точностью до целых: 171.