В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4fes²+11O²=2Fe²O³ + 8SO²+3420 кДж образовалось 8,96л сернистого газа (н.у.)Вычилите количество выделивщейся при этом теплоты (в кДж).Ответ запишите с точностью до десятых

Чтобы найти количество теплоты, выделившееся в результате реакции, нужно использовать термохимическое уравнение и информацию о образовавшемся газе.

Дано термохимическое уравнение: \[ 4 \text{ FeS}_2 + 11 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Fe}_2\text{O}_3 + 8 \text{ SO}_2 + 3420 \, \text{кДж} \]

Из уравнения видно, что при полной реакции выделяется 3420 кДж теплоты. В уравнении указано, что в результате реакции образуется 8 молей сернистого газа (\( SO_2 \)).

Теперь нужно рассчитать, сколько сернистого газа образуется из указанного объема газа (который составляет 8,96 литров) при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Количество молей \( SO_2 \): \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{8.96 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.4 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции, на 8 молей \( SO_2 \) выделяется 3420 кДж теплоты. Чтобы узнать, сколько теплоты выделится при образовании 0.4 моль \( SO_2 \), пропорционально рассчитаем:

\[ Q = \frac{3420 \, \text{кДж}}{8 \, \text{моль}} \times 0.4 \, \text{моль} = \frac{3420 \times 0.4}{8} \]

\[ Q = \frac{1368}{8} \approx 171 \, \text{кДж} \]

Таким образом, количество выделившейся теплоты составляет примерно 171.0 кДж.