Вычислите массу оксида цинка образовавшегося при взаимодействии кислорода с цинком массой 13 грамм

Чтобы рассчитать массу оксида цинка (ZnO), который образуется при взаимодействии кислорода с цинком, сначала необходимо определить химическую реакцию между ними. Она выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]

Сначала найдем количество молей цинка (Zn) в 13 граммах. Молярная масса цинка составляет примерно 65,38 г/моль. Используем формулу:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \]

Подставим значения:

\[ n(\text{Zn}) = \frac{13 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}} \approx 0,1987 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моли Zn производят 2 моли ZnO. Это означает, что количество молей ZnO будет таким же, как количество молей Zn:

\[ n(\text{ZnO}) = n(\text{Zn}) \approx 0,1987 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу образовавшегося оксида цинка. Молярная масса ZnO составляет примерно 81,38 г/моль. Используем формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса ZnO} = 0,1987 \text{ моль} \times 81,38 \text{ г/моль} \approx 16,17 \text{ г} \]

Таким образом, масса оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии кислорода с 13 граммами цинка, составляет примерно 16,17 грамм.