Определить массу Cr(OH)3 которая образуется при взаимодействие Cr(NO3)3 с 300г раствора, содержащего 4,8% гидроксида лития
Чтобы определить массу гидроксида хрома (III) Cr(OH)₃, образующегося при взаимодействии Cr(NO₃)₃ с раствором, содержащим гидроксид лития, нам нужно сначала рассчитать, сколько гидроксида лития (LiOH) содержится в 300 г раствора.
Расчет массы LiOH в растворе: Процентное содержание LiOH в растворе равно 4,8%. Значит, масса LiOH в 300 г раствора рассчитывается по формуле: \[ \text{Масса LiOH} = \text{Общая масса раствора} \times \left(\frac{\text{Процент LiOH}}{100}\right) \] \[ \text{Масса LiOH} = 300 \, г \times \frac{4,8}{100} = 14,4 \, г \]
Уравнение реакции: Основная реакция между хромом (III) нитратом и гидроксидом лития может быть представлена следующим образом: \[ Cr(NO₃)₃ + 3LiOH \rightarrow Cr(OH)₃ + 3LiNO₃ \] Из уравнения видно, что на 1 моль Cr(OH)₃ нужно 3 моля LiOH.
Определение молей LiOH: Масса молекулы LiOH равна 23 (Li) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Теперь найдем количество молей LiOH: \[ n(LiOH) = \frac{\text{Масса LiOH}}{\text{Молярная масса LiOH}} = \frac{14,4 \, г}{40 \, г/моль} = 0,36 \, моль \]
Находим моли Cr(OH)₃: Согласно уравнению реакции, на 3 моль LiOH образуется 1 моль Cr(OH)₃. Поэтому количество моль Cr(OH)₃ будет: \[ n(Cr(OH)₃) = \frac{n(LiOH)}{3} = \frac{0,36 \, моль}{3} = 0,12 \, моль \]
Расчет массы Cr(OH)₃: Молярная масса Cr(OH)₃ равна 52 (Cr) + 3(16 (O) + 1 (H)) = 52 + 3 × 17 = 52 + 51 = 103 г/моль. Теперь мы можем найти массу Cr(OH)₃: \[ \text{Масса Cr(OH)₃} = n(Cr(OH)₃) \times \text{Молярная масса Cr(OH)₃ = 0,12 \, моль} \times 103 \, г/моль \approx 12,36 \, г \]
Таким образом, при взаимодействии Cr(NO₃)₃ с 300 г раствора, содержащего 4,8% гидроксида лития, образуется примерно 12,36 г гидроксида хрома (III), Cr(OH)₃.
