Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате 21 г хлорида бария и сульфата алюминия.ответ округлите до сотых
Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции, которая происходит между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃). В результате реакции образуется сульфат бария (BaSO₄) и хлорид алюминия (AlCl₃). Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[ \text{3 BaCl}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{3 BaSO}_4 + \text{2 AlCl}_3 \]
Теперь давайте найдем массу сульфата бария, который образуется из 21 г хлорида бария.
Определим молекулярную массу BaCl₂:
- Ba: 137,33 г/моль
- Cl: 35,45 г/моль
- Молярная масса BaCl₂ = 137,33 + 2 × 35,45 = 208,23 г/моль
Найдем количество молей BaCl₂ в 21 г: \[ n_{\text{BaCl}_2} = \frac{m}{M} = \frac{21 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,101 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видно, что 3 моли BaCl₂ дают 3 моли BaSO₄. Следовательно, количество молей BaSO₄ будет равно количеству молей BaCl₂: \[ n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaCl}_2} \approx 0,101 \, \text{моль} \]
Теперь найдем молекулярную массу BaSO₄:
- Ba: 137,33 г/моль
- S: 32,07 г/моль
- O: 16,00 г/моль (4 кислорода)
- Молярная масса BaSO₄ = 137,33 + 32,07 + 4 × 16,00 = 233,39 г/моль
Теперь можем рассчитать массу BaSO₄: \[ m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \times M_{\text{BaSO}_4 = 0,101 \, \text{моль} \times 233,39 \, \text{г/моль} \approx 23,59 \, \text{г} \]
Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 23,59 г.
