сколько фосфорной кислоты можно получить из 62 кг фосфора который содержит 15%

Чтобы определить, сколько фосфорной кислоты (H₃PO₄) можно получить из 62 кг фосфора, содержащего 15%, нужно сначала выяснить, сколько чистого фосфора у нас есть.

1. Вычислим массу чистого фосфора: Масса фосфора = 62 кг × 15% = 62 кг × 0.15 = 9.3 кг.

2. Теперь найдем, сколько фосфорной кислоты можно получить из 9.3 кг фосфора. В реакции получения фосфорной кислоты из фосфора участвует 1 моль фосфора, который образует 1 моль фосфорной кислоты. Формула реакции выглядит так:

   \[ P + O_2 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 \]

3. Молярная масса фосфора (P) примерно равна 31 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) — примерно 98 г/моль.

4. Найдем количество молей фосфора, которое у нас есть: \[ n(P) = \frac{m}{M} = \frac{9300 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} \approx 300 \text{ моль} \]

5. Поскольку на каждый моль фосфора получается 1 моль фосфорной кислоты, то мы можем получить 300 моль H₃PO₄.

6. Теперь найдем массу фосфорной кислоты: \[ m(H₃PO₄) = n \times M = 300 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 29400 \text{ г} = 29.4 \text{ кг} \]

Таким образом, из 62 кг фосфора (содержит 15% чистого фосфора) можно получить 29.4 кг фосфорной кислоты.