к 587,25 нитрата бария с массовой долей соли 20% добавили избыток раствора сульфата натрия. вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Для решения данной задачи необходимо использовать реакцию образования осадка между нитратом бария и сульфатом натрия.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет 261,34 г/моль, а молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) - 142,04 г/моль.

По условию, массовая доля нитрата бария составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г нитрата бария и 80 г растворителя.

Имея избыток раствора сульфата натрия, все ионы нитрата бария будут реагировать, образуя осадок бария (BaSO4).

Для расчета массы осадка можно использовать пропорцию между молярными массами. Так как реакция между нитратом бария и сульфатом натрия происходит в соотношении 1:1, масса осадка будет равна массе нитрата бария.

Масса осадка = масса нитрата бария = массовая доля × масса раствора Масса осадка = 20 г × (100 г / 20%) = 100 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 100 г.