Вычислите молярную концентрацию фосфорной кислоты в растворе полученной при смешивания 450 г 10 процентного и 250 г 75 процентного раствора плотность полученного раствора равна…

Для определения молярной концентрации фосфорной кислоты (H₃PO₄) в полученном растворе необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определим количество вещества H₃PO₄ в каждом растворе.

   Первый раствор (10%):

   • Масса раствора: 450 г
   • Процентный состав: 10%
   • Масса H₃PO₄: 0.10 × 450 г = 45 г

   Второй раствор (75%):

   • Масса раствора: 250 г
   • Процентный состав: 75%
   • Масса H₃PO₄: 0.75 × 250 г = 187.5 г

2. Сложим массы фосфорной кислоты из обоих растворов:

   • Общая масса H₃PO₄ = 45 г + 187.5 г = 232.5 г

3. Определим общий объем полученного раствора.

   Плотность растворённого раствора равна 1.315 г/мл.

   Сначала найдём массу всего раствора:

   • Масса первого раствора: 450 г
   • Масса второго раствора: 250 г
   • Общая масса раствора = 450 г + 250 г = 700 г

   Теперь используем плотность, чтобы найти объем:

   • Объем = Масса / Плотность = 700 г / 1.315 г/мл ≈ 531.4 мл = 0.5314 л

4. Теперь рассчитаем молярную концентрацию: Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет примерно 98 г/моль. Теперь определим количество молей:

   • Количество молей H₃PO₄ = Масса / Молярная масса = 232.5 г / 98 г/моль ≈ 2.37 моль

5. Молярная концентрация (C):

   • C = Количество молей / Объем (в литрах) = 2.37 моль / 0.5314 л ≈ 4.46 моль/л

Таким образом, молярная концентрация фосфорной кислоты в полученном растворе составляет приблизительно 4.46 моль/л.