Чтобы решить задачу о составлении газовой смеси из азота и гелия, давайте используем закон Дальтона оpartial pressures (парциальные давления).
Дано:
- Парциальное давление азота \( P_{N_2} = 0.5 \, \text{кг/см}^2 \)
- Общее давление смеси \( P = 2 \, \text{кг/см}^2 \)
Сначала нам нужно определить парциальное давление гелия \( P_{He} \):
\[ P_{He} = P - P_{N_2} = 2 \, \text{кг/см}^2 - 0.5 \, \text{кг/см}^2 = 1.5 \, \text{кг/см}^2 \]
Теперь у нас есть парциальные давления обоих компонентов:
- \( P_{N_2} = 0.5 \, \text{кг/см}^2 \)
- \( P_{He} = 1.5 \, \text{кг/см}^2 \)
Чтобы найти состав смеси в весовых долях, мы воспользуемся уравнением, связывающим парциальные давления с молярными долями газов.
Пусть \( x \) — это молярная доля азота, тогда молярная доля гелия будет \( 1 - x \).
Используя соотношение парциальных давлений и молярных долей, получаем:
\[ \frac{P_{N_2}}{P} = x \quad \text{и} \quad \frac{P_{He}}{P} = 1 - x \]
Подставим известные значения:
\[ x = \frac{P_{N_2}}{P} = \frac{0.5 \, \text{кг/см}^2}{2 \, \text{кг/см}^2} = 0.25 \]
Следовательно, молярная доля гелия:
\[ 1 - x = 1 - 0.25 = 0.75 \]
Теперь, чтобы вычислить весовые доли, нам нужно знать молекулярные массы газов:
- Молярная масса \( N_2 \approx 28 \, \text{г/моль} \)
- Молярная масса \( He \approx 4 \, \text{г/моль} \)
Обозначим весовые доли \( W_{N_2} \) и \( W_{He} \):
\[ W_{N_2} = \frac{x \cdot M_{N_2}}{x \cdot M_{N_2} + (1-x) \cdot M_{He}} = \frac{0.25 \cdot 28}{0.25 \cdot 28 + 0.75 \cdot 4} \]
\[ W_{He} = \frac{(1-x) \cdot M_{He}}{x \cdot M_{N_2} + (1-x) \cdot M_{He}} = \frac{0.75 \cdot 4}{0.25 \cdot 28 + 0.75 \cdot 4} \]
Теперь проведем расчеты:
- Для \( W_{N_2} \):
\[ W_{N_2} = \frac{7}{7 + 3} = \frac{7}{10} = 0.7 \]
- Для \( W_{He} \):
\[ W_{He} = \frac{3}{10} = 0.3 \]
Таким образом, состав смеси в весовых долях будет:
- Доля азота \( W_{N_2} = 0.7 \) (или 70%)
- Доля гелия \( W_{He} = 0.3 \) (или 30%)
Ваш ответ: состав газовой смеси составляет 70% азота и 30% гелия.