При взаимодействии 146 г соляной кислоты с карбонатом натрия выделился газ. Определите его объем при н.у.
При взаимодействии соляной кислоты (HCl) с карбонатом натрия (Na2CO3) происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{2 HCl} + \text{Na2CO3} \rightarrow \text{2 NaCl} + \text{H2O} + \text{CO2} \uparrow \]
Теперь давайте рассчитаем количество углекислого газа, который выделяется из 146 г соляной кислоты.
Выясним молекулярную массу HCl:
- H (водород) = 1 г/моль
- Cl (хлор) = 35.5 г/моль
- Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.
Найдем количество вещества соляной кислоты: \[ n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{146 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль}. \]
Определим, сколько моль углекислого газа образуется. Из уравнения видно, что на 2 моль HCl получается 1 моль CO2. Это значит, что 4 моль HCl дадут: \[ n(CO2) = \frac{4}{2} = 2 \, \text{моль}. \]
Найдём объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, объем 2 моль углекислого газа составит: \[ V(CO2) = n \times V_m = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л}. \]
Итак, объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 44.8 литра.
