1. Считая диссоциацию йодида калия полной, вычислите молярную концентрацию, активность и массу ионов калия, если 3 г соли растворено в 820 мл воды.
Чтобы решить задачу, давайте проанализируем информацию и проведем необходимые вычисления шаг за шагом:
Диссоциация йодида калия (KI): Йодид калия полностью диссоциирует в водном растворе на ионы: \[ KI \rightarrow K^+ + I^- \] Это означает, что каждый моль йодида калия дает один моль ионов калия \(K^+\) и один моль ионов йода \(I^-\).
Вычисление молярной массы KI: Молярная масса йодида калия \(KI\) рассчитывается так:
- Молярная масса калия (K) = 39,10 г/моль
- Молярная масса йода (I) = 126,90 г/моль \[ M_{KI} = 39,10 + 126,90 = 166,00 \, \text{г/моль} \]
Вычисление количества вещества \(n\): Для 3 г KI можно найти количество вещества по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] Подставим значения: \[ n = \frac{3 \, \text{г}}{166,00 \, \text{г/моль}} \approx 0,01807 \, \text{моль} \]
Вычисление молярной концентрации (C): Молярная концентрация рассчитывается как количество вещества, деленное на объем раствора в литрах: \[ C = \frac{n}{V} \] Объем 820 мл равен 0,820 л: \[ C = \frac{0,01807 \, \text{моль}}{0,820 \, \text{л}} \approx 0,0220 \, \text{моль/л} \]
Вычисление активности ионов калия \(K^+\): Если предположить, что активность 1 моль ионов равна 1 при низких концентрациях, активность будет равна молярной концентрации, так что: \[ a_{K^+} \approx 0,0220 \]
Вычисление массы ионов калия \(K^+\): Поскольку каждый моль KI дает 1 моль \(K^+\), то количество ионов калия будет таким же, как и количество KI: \[ m_{K^+} = n_{K^+} \times M_{K} \] Подставим значения: \[ m_{K^+} = 0,01807 \, \text{моль} \times 39,10 \, \text{г/моль} \approx 0,706 \, \text{г} \]
Таким образом, результаты:
- Молярная концентрация \(K^+\): 0,0220 моль/л
- Активность ионов \(K^+\): примерно 0,0220
- Масса ионов \(K^+\): 0,706 г
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно разъяснить какой-либо шаг, не стесняйтесь задавать!
