. В эритроцитах человека гемолиз начинается с 0,4% раствора натрия хлорида, «осмотический шок» возникает в 0,34% растворе соли. ✓ Каково осмотическое давление этих растворов при…

Чтобы рассчитать осмотическое давление растворов натрия хлорида (NaCl) при температуре 37°С, воспользуемся уравнением Вант Гоффа для осмотического давления:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T, \]

где:

• \(\Pi\) — осмотическое давление (в атмосферах),
• \(i\) — степень диссоциации (для NaCl \(i = 2\), так как он диссоциирует на натрий (\(Na^+\)) и хлорид (\(Cl^-\))),
• \(C\) — молярная концентрация раствора (в моль/л),
• \(R\) — универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)),
• \(T\) — температура в кельвинах (для 37°С = 310 К).

Теперь рассчитаем осмотическое давление 0,4% и 0,34% растворов NaCl.

1. Для 0,4% раствора NaCl:

   • Концентрация в моль/л: 0,4% NaCl = 0,4 г/100 мл = 4 г/л.
   • Молярная масса NaCl ≈ 58,5 г/моль. \[ C = \frac{4 \, \text{г/л}}{58,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0683 \, \text{моль/л}. \]
   • Подставим значения в формулу: \[ \Pi = 2 \cdot 0,0683 \cdot 0,0821 \cdot 310 \approx 3,55 \, \text{атм}. \]

2. Для 0,34% раствора NaCl:

   • Концентрация в моль/л: 0,34% NaCl = 0,34 г/100 мл = 3,4 г/л. \[ C = \frac{3,4 \, \text{г/л}}{58,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0582 \, \text{моль/л}. \]
   • Подставим значения в формулу: \[ \Pi = 2 \cdot 0,0582 \cdot 0,0821 \cdot 310 \approx 2,88 \, \text{атм}. \]

Теперь сравним с осмотическим давлением плазмы крови. Осмотическое давление плазмы составляет примерно 7,6 – 8,0 атм. Это означает, что оба раствора NaCl имеют осмотическое давление, ниже давления плазмы.

• 0,4% раствор NaCl имеет осмотическое давление около 3,55 атм.
• 0,34% раствор NaCl — около 2,88 атм.

Таким образом, оба раствора менее концентрированные, чем плазма крови и могут вызвать гемолиз красных кровяных клеток (эритроцитов) при определённых концентрациях. Надеюсь, эта информация была полезной для вас!