Рассчитать pH 0,1моль/л NH4OH

Для расчёта pH раствора 0,1 моль/л аммиака (NH₄OH), необходимо учесть, что аммиак в воде образует ионы аммония (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻).

1. Определим, что аммиак является слабым основанием и в водном растворе диссоциирует по уравнению: \[ NH₄OH \rightleftharpoons NH₄^+ + OH^- \]

2. Константа диссоциации основания (K_b) для аммиака равна примерно 1.8 × 10⁻⁵. Это значение можно использовать для расчета концентрации ионов OH⁻.

3. Сначала запишем уравнение для K_b: \[ K_b = \frac{[NH₄^+][OH^-]}{[NH₄OH]} \] При условии, что раствор разбавляется, мы можем считать, что начальная концентрация NH₄OH приблизительно равна 0,1 моль/л.

4. Пусть x — это концентрация ионов OH⁻, которые образуются: \[ K_b = \frac{x^2}{0.1 - x} \]

   Поскольку x будет малым, можно сделать приближение: \[ K_b \approx \frac{x^2}{0.1} \] Итак, мы можем подставить K_b: \[ 1.8 \times 10^{-5} \approx \frac{x^2}{0.1} \]

5. Из этого уравнения найдем x: \[ x^2 = 1.8 \times 10^{-6} \\ x \approx \sqrt{1.8 \times 10^{-6}} \approx 1.34 \times 10^{-3} \] Это концентрация ионов OH⁻.

6. Теперь найдём pOH: \[ pOH = -\log(1.34 \times 10^{-3}) \approx 2.87 \]

7. Используем соотношение для нахождения pH: \[ pH + pOH = 14 \\ pH = 14 - pOH \\ pH \approx 14 - 2.87 \approx 11.13 \]

Таким образом, pH 0,1 моль/л раствора аммиака (NH₄OH) составляет примерно 11.13.