8. Определите, выпадет ли осадок йодида свинца, если к 100 мл 0,005 М раствора нитрата свинца прибавить 200 мл 0,01 м раствора йодида калия. Если осадок образуется, рассчитайте…

Для решения этой задачи давайте сначала разберемся с реакцией, которая произойдет между нитратом свинца (Pb(NO₃)₂) и йодидом калия (KI). В результате этой реакции образуется осадок йодида свинца (PbI₂), который имеет малую растворимость в воде.

1. Записываем уравнение реакции:

   \[ Pb(NO₃)₂ + 2KI \rightarrow PbI₂ \downarrow + 2KNO₃ \]

2. Определим количество вещества (моль) каждого реагента:

   Для нитрата свинца:

   • Концентрация раствора (C₁) = 0,005 моль/л
   • Объем раствора (V₁) = 100 мл = 0,1 л
   • Количество вещества (n₁) = C₁ × V₁ = 0,005 моль/л × 0,1 л = 0,0005 моль

   Для йодида калия:

   • Концентрация раствора (C₂) = 0,01 моль/л
   • Объем раствора (V₂) = 200 мл = 0,2 л
   • Количество вещества (n₂) = C₂ × V₂ = 0,01 моль/л × 0,2 л = 0,002 моль

3. Анализируем реакцию:

   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Pb(NO₃)₂ нужно 2 моль KI. Значит, из 0,0005 моль Pb(NO₃)₂ мы можем получить 0,001 моль KI. У нас есть 0,002 моль KI, поэтому KI не является лимитирующим реагентом.

4. Определяем, образуется ли осадок:

   Нитрат свинца и йодид калия присоединяются в соотношении 1:2, и поскольку KI в избытке, осадок PbI₂ будет образовываться.

5. Количество образовавшегося осадка:

   Используем количество Pb(NO₃)₂ для расчета количества образовавшегося PbI₂:

   По уравнению реакции:

   • 1 моль Pb(NO₃)₂ дает 1 моль PbI₂.

   Значит, из 0,0005 моль Pb(NO₃)₂ образуется 0,0005 моль PbI₂.

6. Поиск массы осадка:

   Молярная масса PbI₂:

   • Pb (207 г/моль) + 2 × I (127 г/моль) = 207 + 254 = 461 г/моль

   Масса (m): \[ m = n \times M = 0,0005 \, \text{моль} \times 461 \, \text{г/моль} = 0,2305 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате реакции образуется осадок йодида свинца, количество которого составит 0,0005 моль, а масса — 0,2305 грамма.