"Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2)…

Привет! Давай разберем твою ошибку и правильно пойдем к решению задачи.

Задание заключалось в том, чтобы выбрать все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не ведет к увеличению скорости реакции. Как правило, это происходит, когда в реакции участвуют газообразные или жидкие реагенты, поскольку увеличение площади соприкосновения в их случае не вносит значительного вклада в скорость.

Рассмотрим каждую реакцию:

1. KOH(р-р) + HNO3(р-р) = KNO3 + H2O - Здесь оба реагента в растворе, увеличение площади соприкосновения не повлияет на скорость реакции. (подходит)

2. Fe(тв.) + S(тв.) = FeS - Оба реагента твердые, увеличение поверхности (например, путем измельчения вещества) увеличит скорость реакции. (не подходит)

3. Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2 - Твердый магний взаимодействует с раствором, увеличение площади его поверхности действительно ускорит реакцию. (не подходит)

4. CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2 + H2O + CO2 - Здесь твердый кальцит взаимодействует с раствором, увеличение его площади также ускорит реакцию. (не подходит)

5. H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl - Оба реагента в газообразном состоянии, изменение площади не оказывает влияния на скорость реакции. (подходит)

Теперь мы видим, что правильные ответы - это 1 и 5. Поэтому правильный ответ задачи: 15.

Ты, получается, не указал ни одного ответа, именно поэтому твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не верен. Важно внимательно анализировать каждую реакцию и рассматривать агрегатные состояния веществ.

Если у тебя остались вопросы или нужна дополнительная помощь, дай знать! А, пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.