В сосуде емкостью 2 л смешали по 2 моль газов A и B. Через 25 с в сосуде осталось 0,5 моль не прореагировавшего газа A. Вычислить среднюю скорость реакции.

Чтобы вычислить среднюю скорость реакции, нам сначала нужно определить, сколько моль газа А прореагировало в процессе реакции.

Изначально у нас было 2 моль газа А, и после 25 секунд осталось 0,5 моль не прореагировавшего газа А. Таким образом, количество газа А, которое прореагировало, можно найти следующим образом:

\[ \text{моль газа A, прореагировавшего} = 2\, \text{моль} - 0,5\, \text{моль} = 1,5\, \text{моль} \]

Теперь мы можем вычислить среднюю скорость реакции. Средняя скорость реакции (v) определяется как изменение концентрации реагентов делённое на время. Для одного моль реагента это выражается формулой:

\[ v = -\frac{\Delta [A]}{\Delta t} \]

где \(\Delta [A]\) — изменение концентрации газа А, а \(\Delta t\) — время реакции.

В нашем случае изменение концентрации газа А составляет:

\[ \Delta [A] = \frac{1,5\, \text{моль}}{2\, \text{л}} = 0,75\, \text{моль/л} \]

Теперь подставляем значения в формулу скорости реакции:

\[ v = -\frac{0,75\, \text{моль/л}}{25\, \text{с}} = -0,03\, \text{моль/л·с} \]

Так как мы говорим о скорости реакции, значение будет положительным:

\[ v = 0,03\, \text{моль/л·с} \]

Таким образом, средняя скорость реакции составляет 0,03 моль/л·с.