Какое количество вещества аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония если выход в данной реакции 70%
Для определения количества вещества аммиака, которое получится при реакции с сульфатом аммония (NH₄)₂SO₄ и избытком гидроксида натрия (NaOH), нужно сначала записать уравнение реакции.
Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
\[ (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH \rightarrow 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O \]
Теперь нужно рассчитать, сколько молей сульфата аммония содержится в 500 г. Молярная масса сульфата аммония составляет:
- Молярная масса N (азот) = 14 г/моль (в 2-х атомах: 14 * 2 = 28 г/моль)
- Молярная масса H (водород) = 1 г/моль (в 8-ми атомах: 1 * 8 = 8 г/моль)
- Молярная масса S (сера) = 32 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль (в 4-х атомах: 16 * 4 = 64 г/моль)
Итак, полная молярная масса (NH₄)₂SO₄:
\[ 28 \, \text{г/моль (N)} + 8 \, \text{г/моль (H)} + 32 \, \text{г/моль (S)} + 64 \, \text{г/моль (O)} = 132 \, \text{г/моль} \]
Теперь определим, сколько молей (NH₄)₂SO₄ в 500 г:
\[ \text{Количество молей} = \frac{500 \, \text{г}}{132 \, \text{г/моль}} \approx 3.79 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата аммония дает 2 моля аммиака. Если у нас 3.79 моль (NH₄)₂SO₄, то количество аммиака (NH₃), которое мы можем получить, будет:
\[ 3.79 \, \text{моль} \times 2 = 7.58 \, \text{моль} \]
Теперь учитываем выход реакции, который составляет 70%. Следовательно, фактическое количество аммиака, которое мы получим, будет:
\[ 7.58 \, \text{моль} \times 0.70 = 5.306 \, \text{моль} \]
В итоге, при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония и выходе 70% получится примерно 5.31 моль аммиака.
