предмет массой 81 г изготовлен из алюминия. Сколько атомов алюминия содержится в этом предмете?
Чтобы вычислить количество атомов алюминия в предмете массой 81 г, необходимо использовать следующие шаги:
Определение молекулярной массы алюминия: Алюминий имеет атомную массу примерно 27 г/моль.
Вычисление количества молей: Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса объекта (81 г), \( M \) — молекулярная масса (27 г/моль).
Подставим значения: \[ n = \frac{81 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля} \]
Определение количества атомов: Один моль вещества содержит примерно \( 6.022 \times 10^{23} \) атомов (число Авогадро). Теперь мы можем вычислить количество атомов алюминия: \[ N = n \times N_A \] где \( N \) — количество атомов, \( N_A \) — число Авогадро.
Подставим значения: \[ N = 3 \, \text{моля} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль} \approx 1.8066 \times 10^{24} \, \text{атомов} \]
Таким образом, в предмете, изготовленном из алюминия массой 81 г, содержится примерно \( 1.81 \times 10^{24} \) атомов алюминия.
