Установите соответствие А) кислотный оксид 1) HCI04 Б) основная соль 2) ZnO В) основание 3) 20s Г) амфотерный оксид 4) CaO 4) кислота 5) Mg(OH)2 6) CaOHCI 2. Впишите формулы…
Установите соответствие А) кислотный оксид 1) HCI04 Б) основная соль 2) ZnO В) основание 3) 20s Г) амфотерный оксид 4) CaO 4) кислота 5) Mg(OH)2 6) CaOHCI 2. Впишите формулы соответствующих веществ в схему «Оксид цинка----соль----- гидроксид». Укажите характер оксида и гидроксида. Назовите соль. Составьте уравнения химических реакции. 3. При отравлении кислотами принимают жжёную магнезию (оксид магния). Напишите уравнение хим. реакции оксида магния с серной кислотой. ОХАРАКТЕРИЗУЙТЕ реакцию по всем известным вам признакам. 4. По ТХУР между оксидами MgO + СОг = MgCO3 + 103 кДж определите количество теплоты, которое выделится при участии в реакции 13г оксида магния. 5. ОВР: а) Fez 03 + H/г = Fe + H20 б) Hg + HNO3 = Hg (N03/2 + ND+ H20
1. Установите соответствие
А) кислотный оксид - 1) HClO4
Б) основная соль - 6) CaOHCl
В) основание - 5) Mg(OH)2
Г) амфотерный оксид - 2) ZnO
(вместо 4) CaO, это основной оксид)
2. Укажите соответствия для "Оксид цинка ---- соль ----- гидроксид".
- Оксид цинка: ZnO (амфотерный оксид)
- Соль: ZnCl2 (образуется при реакции с хлороводородом)
- Гидроксид: Zn(OH)2 (также амфотерный)
Уравнения реакций:
- ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O (оксид цинка реагирует с хлороводородом)
- ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl (соль реагирует с NaOH, образуется гидроксид)
3. Уравнение реакции оксида магния с серной кислотой
Уравнение реакции: \[ MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O \]
Характеристика реакции:
- Тип реакции: обменная реакция (реакция между основанием и кислотой)
- Признак: образование соли (сульфата магния) и воды.
4. Определение количества теплоты, выделяющегося при реакции 13 г оксида магния
Рассчитаем молекулярную массу MgO:
- Mg: 24 г/моль
- O: 16 г/моль
- Молярная масса MgO = 40 г/моль
Найдем количество моль в 13 г MgO: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{13 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.325 \text{ моль} \]
Определяем количество теплоты, выделяющееся при реакции с 1 моль MgO (приходится 103 кДж):
- Для 0.325 моль: \[ Q = n \cdot \Delta H = 0.325 \text{ моль} \cdot 103 \text{ кДж/моль} = 33.475 \text{ кДж} \]
5. Результаты окислительно-восстановительных реакций:
а) \( Fe2O3 + 6H \rightarrow 2Fe + 3H2O \)
- Железо восстанавливается, водород окисляется.
б) \( Hg + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + H2O \)
- Ртуть окисляется до ртутного(II) нитрата, а нитрат ион (в составе азотной кислоты) восстанавливается до NO2.
Если у Вас есть дополнительные вопросы или требуется уточнение, не стесняйтесь спрашивать!
