Cl 12 12 Тема « Атом. Строение атома. Состояние электронов в атоме. Электронные орбитали». • 1. Запишите в тетрадь условное обозначение, величины зарядов и массы протонов и…

Конечно! Давайте разберем все ваши вопросы по теме атома и строения атома по порядку.

1. Обозначение, величины зарядов и массы протонов и нейтронов:

   • Протон:
     • Обозначение: p⁺
     • Заряд: +1 (единица заряда)
     • Масса: примерно 1.67 x 10⁻²⁷ кг (или 1 атомная единица массы, у.е.)
   • Нейтрон:
     • Обозначение: n⁰
     • Заряд: 0 (нейтральный)
     • Масса: примерно 1.68 x 10⁻²⁷ кг (или чуть больше 1 у.е.)

2. Число протонов и нейтронов в ядрах атомов:

   • Бром (Br): Знак: Br, Атомный номер: 35, Масса: ~80, Число протонов: 35, Число нейтронов: 80 - 35 = 45.
   • Олово (Sn): Знак: Sn, Атомный номер: 50, Масса: ~118, Число протонов: 50, Число нейтронов: 118 - 50 = 68.
   • Золото (Au): Знак: Au, Атомный номер: 79, Масса: ~197, Число протонов: 79, Число нейтронов: 197 - 79 = 118.
   • Свинец (Pb): Знак: Pb, Атомный номер: 82, Масса: ~207, Число протонов: 82, Число нейтронов: 207 - 82 = 125.
   • Марганец (Mn): Знак: Mn, Атомный номер: 25, Масса: ~55, Число протонов: 25, Число нейтронов: 55 - 25 = 30.

3. Число нейтронов в ядре 12, атомная масса 24. Какой это элемент?

   • Если атомная масса 24, значит, число протонов (число элемента) = 24 - 12 = 12 протонов. Элемент с атомным номером 12 — это магний (Mg).

4. Схема орбиталей сферической и гантелевидной формы:

   • Сферическая орбитальная форма — это орбиталь s (одна орбиталь s на уровень).
   • Гантелеобразная форма — это орбитали p (всего 3 орбиталей p на уровень). Изобразите их в тетради: s-орбиталь как шарик, а p-орбитали как две гантели, направленные в разные стороны.

5. Форма s-подуровня и максимальное число электронов:

   • s-подуровень имеет сферическую форму.
   • На s-подуровне может находиться 2 электрона.

6. Что такое p-подуровень, его форма и максимальное число электронов:

   • p-подуровень включает 3 орбитали (px, py, pz) и имеет гантелеобразную форму.
   • Максимальное число электронов, которое может находиться на p-подуровне, составляет 6.

7. Для чего необходимо знать номер периода?

   • Номер периода показывает, на каком энергетическом уровне находятся электроны элементов. Это помогает понять химические свойства элементов и их поведение в химических реакциях.

8. Как определить число энергетических уровней по периодической системе?

   • Число энергетических уровней соответствует номеру периода, в который попадает элемент. Например, элементы в первом периоде имеют 1 уровень, во втором — 2 уровня и так далее.

9. Энергетические уровни у магния, бора, скандия и серебра:

   • Магний (Mg, номер 12) — 3 уровня.
   • Бор (B, номер 5) — 2 уровня.
   • Скандий (Sc, номер 21) — 4 уровня.
   • Серебро (Ag, номер 47) — 5 уровней.

10. D-элементы четвертого периода:

    • Это: титан (Ti), цирконий (Zr), ниобий (Nb), молибден (Mo), технеций (Tc), рутений (Ru), родий (Rh), палладий (Pd), серебро (Ag).

11. Электронные конфигурации атомов:

    • Германи (Ge, номер 32): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².
    • Йод (I, номер 53): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
    • Золото (Au, номер 79): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s².

Если вам нужна дополнительная информация по каким-либо пунктам, не стесняйтесь задавать вопросы!