Тема « Атом. Строение атома. Состояние электронов в атоме. Электронные орбитали». • 1. Запишите в тетрадь условное обозначение, величины зарядов и массы протонов и нейтронов. 2. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядрах атомов брома, олова, золота, свинца, марганца. 3. Число нейтронов в ядре 12, атомная масса 24. Какой это элемент. • 4. Зарисуйте в тетради схему орбиталей сферической и гантелевидной формы. • 5. Какую форму имеет s- подуровень? Сколько электронов может находиться на нем? 6. Что такое р- подуровень? Сколько орбиталей может он включать? Какой он формы? Какое максимальное число электронов может находиться на р-подуровне. • 8.5 Какое максимальное 7. Для чего необходимо знать номер периода? число электронов может располагаться на внешнем электронном слое? 9. Как определить по периодической системе, сколько энергетических уровней имеет атом того или иного элемента? • 10. На скольких энергетических уровнях располагаются электроны атомов магния, бора, скандия, серебра? 11. Перечислите d- элементы четвертого периода. 12. Изобразите электронную конфигурацию атомов германия, йода, золота.

Давайте разберем каждую из ваших задач по порядку.

1. Условное обозначение, величины зарядов и массы протонов и нейтронов

• Протон:

  • Обозначение: \( p \) или \( p^+ \)
  • Заряд: \( +1 \) (в элементарных единицах)
  • Масса: приблизительно \( 1.007 \) а. е. м. (атомная единица массы)

• Нейтрон:

  • Обозначение: \( n \)
  • Заряд: \( 0 \)
  • Масса: приблизительно \( 1.009 \) а. е. м.

2. Число протонов и нейтронов в ядрах указанных атомов

• Бром (Br):

  • Атомный номер: \( 35 \) (число протонов)
  • Масса: приблизительно \( 80 \)
  • Число нейтронов = \( 80 - 35 = 45 \)

• Олово (Sn):

  • Атомный номер: \( 50 \)
  • Масса: приблизительно \( 118.7 \)
  • Число нейтронов = \( 119 - 50 = 69 \)

• Золото (Au):

  • Атомный номер: \( 79 \)
  • Масса: приблизительно \( 197 \)
  • Число нейтронов = \( 197 - 79 = 118 \)

• Свинец (Pb):

  • Атомный номер: \( 82 \)
  • Масса: приблизительно \( 207.2 \)
  • Число нейтронов = \( 207 - 82 = 125 \)

• Марганец (Mn):

  • Атомный номер: \( 25 \)
  • Масса: приблизительно \( 54.9 \)
  • Число нейтронов = \( 55 - 25 = 30 \)

3. Определение элемента по числу нейтронов и атомной массе

Число нейтронов = \( 12 \), атомная масса = \( 24 \). Это атом магния (\( Mg \)), у которого 12 протонов.

4. Схемы орбиталей

• Сферическая орбиталь (s)

  • Форма: шар (сферы).

• Гантелевидная орбиталь (p)

  • Форма: две гантели, расположенные по обе стороны от ядра.

5. Форма и количество электронов на s-подуровне

• Форма: сферическая.
• Максимальное число электронов: \( 2 \).

6. p-подуровень

• Это подуровень, включающий три орбитали, каждая из которых может содержать по \( 2 \) электрона.
• Максимальное число электронов на p-подуровне: \( 6 \) (3 орбитали по 2 электрона).

7. Зачем нужен номер периода

Номер периода показывает количество энергетических уровней (или оболочек), в которых располагаются электроны атома данного элемента.

8. Определение энергетических уровней по периодической системе

Периодическая система принимает счет от 1 до 7 по уровням. Чтобы знать, сколько уровней имеет элемент, посмотрите его номер периода.

10. Число энергетических уровней для указанных элементов

• Магний (Mg): 3 уровня.
• Бор (B): 2 уровня.
• Скандий (Sc): 4 уровня.
• Серебро (Ag): 5 уровней.

11. d-элементы четвертого периода

В четвертом периоде d-элементами являются:

• Титан (Ti)
• Ванадий (V)
• Хром (Cr)
• Манганец (Mn)
• Железо (Fe)
• Кобальт (Co)
• Никель (Ni)
• Медь (Cu)
• Цинк (Zn)

12. Электронная конфигурация атомов

• Германий (Ge): \( [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^2 \)
• Йод (I): \( [Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5 \)
• Золото (Au): \( [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 \)

Если у вас есть другие вопросы или нужно больше пояснений, дайте знать!