Какой объем газа выделиться при взаимодействии 2.7 г алюминия с избытком соляной кислоты
Для решения задачи найдем объем газа, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой. Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) описывается уравнением:
\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]
Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода (H₂).
Теперь, чтобы узнать, сколько объема газа выделится из 2.7 г алюминия, выполните следующие шаги:
Найдем количество вещества алюминия (n):
Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( m \) — масса (2.7 г), \( M \) — молярная масса (27 г/моль):
\[ n = \frac{2.7 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]
Определим, сколько моль водорода выделится:
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Тогда:
\[ \text{На 0.1 моль Al выделится} \quad n_{H_2} = 0.1 \, \text{моль} \times \frac{3 \, \text{моль } H_2}{2 \, \text{моль } Al} = 0.15 \, \text{моль } H_2 \]
Найдем объем газа:
При нормальных условиях (NTP) 1 моль газа занимает объем около 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно рассчитать так:
\[ V = n \times V_{m} = 0.15 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 3.36 \, \text{л} \]
Таким образом, при взаимодействии 2.7 г алюминия с избытком соляной кислоты выделится примерно 3.36 литра водорода.
