Термохимическое уравнение горения метилового спирта CH3OH+1,5O2 -> CO2+2H2O+722кДж сколько кДж теплоты выделится при сжигании 16г спирта

Для начала, давайте определим, сколько тепла выделяется при сжигании метилового спирта (CH₃OH). В вашем термохимическом уравнении указано, что при сжигании 1 моль метанола выделяется 722 кДж тепла.

Теперь нам нужно высчитать, сколько тепла выделится при сжигании 16 г метанола. Для этого сначала определим молекулярную массу метанола (CH₃OH):

• Углерод (C) – 12 г/моль
• Водород (H) – 1 г/моль, но в метаноле 4 атома водорода, итого 4 г/моль
• Кислород (O) – 16 г/моль

Суммируем: 12 (C) + 4 (H) + 16 (O) = 32 г/моль.

Теперь, зная молекулярную массу метанола, можем найти, сколько моль содержится в 16 г метанола: \[ \text{Количество молей} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}. \]

Теперь, чтобы узнать, сколько тепла выделится при сжигании 0.5 моль метанола, используем соотношение: \[ Q = n \times \Delta H, \] где \( Q \) – количество выделившейся теплоты, \( n \) – количество моль, а \( \Delta H \) – энтальпия (или теплота) сгорания.

Подставим значения: \[ Q = 0.5 \, \text{моль} \times 722 \, \text{кДж/моль} = 361 \, \text{кДж}. \]

Таким образом, при сжигании 16 г метанола выделится 361 кДж теплоты.