Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q, и направлением смещения равновесия при этом…

Обсудим, как различные способы воздействия влияют на равновесие реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q.

1. А) Повышение температуры: При увеличении температуры экзотермической реакции (где выделяется тепловая энергия, как в данном случае с выделением Q) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции. Это значит, что правильный ответ — 2) смещается в направлении обратной реакции.

2. Б) Повышение давления: Увеличение давления влияет на равновесие реакций, где есть различное количество молекул газа. В данной реакции с левой стороны 3 молекулы (2SO2 + 1O2), а с правой — 2 молекулы (2SO3). Соответственно, при увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения количества молекул. Поэтому ответ — 1) смещается в направлении прямой реакции.

3. В) Добавление катализатора: Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, но не влияет на положение равновесия. Тем самым направление смещения равновесия не изменяется. Поэтому правильный ответ — 3) практически не смещается.

4. Г) Увеличение концентрации кислорода: При повышении концентрации одного из реагентов (в данном случае кислорода) равновесие сместится в сторону образования большего количества продукта. Таким образом, это приводит к смещению в прямую реакцию. Верный ответ — 1) смещается в направлении прямой реакции.

Теперь давайте подытожим:

• А) 2) смещается в направлении обратной реакции
• Б) 1) смещается в направлении прямой реакции
• В) 3) практически не смещается
• Г) 1) смещается в направлении прямой реакции

Если у вас есть еще вопросы по этой теме, не стесняйтесь спрашивать!