Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 16.2 г алюминия с йодом если выход продукта реакции 85% от теоретически возможного

Масса соли, которая образуется при взаимодействии 16.2 г алюминия с йодом при выходе продукта реакции 85% от теоретически возможного, рассчитывается следующим образом:

Масса теоретически возможного продукта реакции = масса алюминия × молярная масса соответствующей соли.

Молярная масса йода (I2) = 253.8 г/моль. Молярная масса соли алюминия и йода (AlI3) = 407.7 г/моль.

Масса теоретически возможного продукта = (16.2 г алюминия / 26.98 г/моль алюминия) × 407.7 г/моль AlI3 = 247.27 г.

Масса ожидаемой соли = 85% от массы теоретически возможного продукта = 0.85 × 247.27 г = 210.17 г.

Таким образом, при взаимодействии 16.2 г алюминия с йодом при выходе продукта реакции 85% от теоретически возможного, образуется примерно 210.17 г соли алюминия и йода (AlI3).