Какая масса Hlc при нормальных условиях образуется при хлорировании пропана массой 56 г если реакция идёт только по первой стадии

Для решения задачи необходимо рассмотреть реакцию хлорирования пропана (C₃H₈) с хлором (Cl₂). При первой стадии происходит замещение одного атома водорода на атом хлора, в результате чего образуется хлоралкан (C₃H₇Cl) и HCl.

Реакция можно представлять так:

\[ \text{C₃H₈} + \text{Cl₂} \rightarrow \text{C₃H₇Cl} + \text{HCl} \]

Сначала найдем количество вещества пропана. Для этого рассчитываем молекулярную массу пропана (C₃H₈):

• C: 12 г/моль × 3 = 36 г/моль
• H: 1 г/моль × 8 = 8 г/моль

Общая масса пропана:

\[ M_{\text{C₃H₈}} = 36 + 8 = 44 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество вещества пропана в 56 г:

\[ n_{\text{C₃H₈}} = \frac{m}{M} = \frac{56 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1.272 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль пропана образует 1 моль HCl. Поэтому количество образованного HCl также будет равно 1.272 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося HCl. Молекулярная масса HCl составляет:

• H: 1 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль

Общая масса HCl:

\[ M_{\text{HCl}} = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль} \]

Теперь можем найти массу HCl, которая образуется:

\[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 1.272 \, \text{моль} \times 36.5 \, \text{г/моль} \]

\[ m_{\text{HCl}} = 46.5 \, \text{г} \]

Таким образом, при хлорировании пропана массой 56 г при нормальных условиях образуется примерно 46.5 г HCl.