Вычислите массу хлорида натрия,который необходимо доставить к 220г 5%-ного раствора этой же соли для получения 9%-го раствора.

Используя метод решения задачи по разведению растворов, вычислим необходимую массу хлорида натрия.

Масса исходного раствора 5%-го хлорида натрия равна 220 г, что соответствует 5% от массы раствора. Таким образом, масса хлорида натрия в исходном растворе равна 220 г * 5% = 11 г.

Пусть x - масса чистого хлорида натрия, который нужно добавить к исходному раствору. Масса раствора после добавления должна составлять 220 г + x. Масса хлорида натрия в растворе после добавления будет составлять 9% от массы раствора, то есть 0.09(220 г + x).

Исходя из этого, мы можем записать уравнение: x + 11 = 0.09(220 + x)

Раскроем скобки и решим уравнение: x + 11 = 19.8 + 0.09x 0.91x = 8.8 x ≈ 9.67

Таким образом, необходимо доставить примерно 9.67 г хлорида натрия для получения 9%-го раствора.