Рассчитайте массу Гидрокарбоната Натрия, необходимую для приготовления 500мл 01, М раствора
Для того чтобы рассчитать массу гидрокарбоната натрия (NaHCO₃), необходимую для приготовления 500 мл 0,1 М раствора, следует воспользоваться формулой:
\[ C = \frac{n}{V} \]
где:
- \( C \) — концентрация раствора (в моль/л),
- \( n \) — количество молей вещества,
- \( V \) — объем раствора (в литрах).
Определим объем раствора в литрах:
500 мл = 0,5 л.Перепишем формулу для нахождения молей: \[ n = C \cdot V \] Подставим известные значения: \[ n = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot 0,5 \, \text{л} = 0,05 \, \text{моль} \]
Теперь найдем молекулярную массу гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):
- Na (натрий) = 23 г/моль
- H (водород) = 1 г/моль
- C (углерод) = 12 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Общая молекулярная масса: \[ 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \, \text{г/моль} \]
Теперь рассчитаем массу гидрокарбоната натрия: \[ m = n \cdot M \] где \( M \) — молекулярная масса. Подставляем значения: \[ m = 0,05 \, \text{моль} \cdot 84 \, \text{г/моль} = 4,2 \, \text{г} \]
Итак, для приготовления 500 мл 0,1 М раствора гидрокарбоната натрия необходимо 4,2 грамма NaHCO₃.
