5. Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато: а) К₂S; 6) КНЅ; B) FeCl2; r) Na₃PO₄; д) NaHPO; е) NaOH? Ответ поясните уравнениями реакций. 6. Напишите…
5. Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато: а) К₂S; 6) КНЅ; B) FeCl2; r) Na₃PO₄; д) NaHPO; е) NaOH? Ответ поясните уравнениями реакций. 6. Напишите уравнения диссоциации следующих кислот: а) HNO3; 6) H2503; в) Н₂CO₃; г) HBг; д) НС10₄; е) H₃PO₄. 7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих оснований: а) КОН; б) Ва(ОН)2; B) Fe(OH)3; r) Co(OH)2. 18 . На какие ионы диссоциируют в воде следующие соли: а) Na₂SO₄; 6) Ba(HS); B) FeCl2; г) А12 (50₃)₃; д) Sn(OH)CI? Составьте соответствующие уравнения. 19. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ по первой ступени: а) H₂S; 6) Mg(OH)2; в) H2SO3. 10. Какие ионы будут находиться в водных растворах следующих веществ: а) Na2SO3; 6) NaHSO3; B) Fe2(SO4)3; г) Са(ОН),? Составьте уравнения диссоциации этих веществ.
Давайте разберем ваши вопросы по электролитической диссоциации и уравнениям реакции.
5. Ступенчатая диссоциация электролитов:
K₂S (сульфид калия) - диссоциирует полностью, не ступенчато:
\[ K₂S \rightarrow 2K^+ + S^{2-} \]KH₂PO₄ (аммонийная соль) - диссоциация может быть ступенчатой, т.к. кислота имеет несколько протонов:
\[ KH₂PO₄ \rightleftharpoons K^+ + H₂PO₄^- \]
\[ H₂PO₄^- \rightleftharpoons H^+ + HPO₄^{2-} \]FeCl₂ (хлорид железа(II)) - диссоциирует полностью, не ступенчато:
\[ FeCl₂ \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- \]Na₃PO₄ (фосфат натрия) - диссоциирует полностью, не ступенчато:
\[ Na₃PO₄ \rightarrow 3Na^+ + PO₄^{3-} \]NaHPO₄ (дидикосфат натрия) - также имеет ступенчатую диссоциацию:
\[ NaHPO₄ \rightleftharpoons Na^+ + HPO₄^{2-} \]
\[ HPO₄^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO₄^{3-} \]NaOH (гидроксид натрия) - диссоциирует полностью, не ступенчато:
\[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \]
Ответ: Ступенчатая диссоциация у KH₂PO₄ и NaHPO₄.
6. Уравнения диссоциации кислот:
HNO₃ (нитратная кислота):
\[ HNO₃ \rightarrow H^+ + NO₃^- \]H₂SO₄ (серная кислота):
\[ H₂SO₄ \rightarrow H^+ + HSO₄^- \]
\[ HSO₄^- \rightleftharpoons H^+ + SO₄^{2-} \]H₂CO₃ (угольная кислота):
\[ H₂CO₃ \rightleftharpoons H^+ + HCO₃^- \]
\[ HCO₃^- \rightleftharpoons H^+ + CO₃^{2-} \]HBr (бромоводородная кислота):
\[ HBr \rightarrow H^+ + Br^- \]HClO₄ (перходная кислота):
\[ HClO₄ \rightarrow H^+ + ClO₄^- \]H₃PO₄ (фосфорная кислота):
\[ H₃PO₄ \rightleftharpoons H^+ + H₂PO₄^- \]
\[ H₂PO₄^- \rightleftharpoons H^+ + HPO₄^{2-} \]
\[ HPO₄^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO₄^{3-} \]
7. Уравнения диссоциации оснований:
KOH (гидроксид калия):
\[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \]Ba(OH)₂ (гидроксид бария):
\[ Ba(OH)₂ \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- \]Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)):
\[ Fe(OH)₃ \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3OH^- \]Co(OH)₂ (гидроксид кобальта(II)):
\[ Co(OH)₂ \rightleftharpoons Co^{2+} + 2OH^- \]
8. Диссоциация солей в воде:
Na₂SO₄ (сульфат натрия):
\[ Na₂SO₄ \rightarrow 2Na^+ + SO₄^{2-} \]Ba(HS) (гидросульфид бария):
\[ Ba(HS) \rightarrow Ba^{2+} + HS^- \]FeCl₂ (хлорид железа(II)):
\[ FeCl₂ \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- \]Al₂(SO₄)₃ (сулфат алюминия):
\[ Al₂(SO₄)₃ \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO₄^{2-} \]Sn(OH)Cl (гидроксид олова):
\[ Sn(OH)Cl \rightleftharpoons Sn^{2+} + OH^- + Cl^- \]
9. Первые ступени диссоциации веществ:
H₂S (сероводород):
\[ H₂S \rightleftharpoons H^+ + HS^- \]Mg(OH)₂ (гидроксид магния):
Диссоциация незначительная, основная:
\[ Mg(OH)₂ \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^- \]H₂SO₃ (сернистая кислота):
\[ H₂SO₃ \rightleftharpoons H^+ + HSO₃^- \]
10. Ионы в водных растворах веществ:
Na₂SO₃ (сульфит натрия):
\[ Na₂SO₃ \rightarrow 2Na^+ + SO₃^{2-} \]NaHSO₃ (гидросульфит натрия):
\[ NaHSO₃ \rightarrow Na^+ + HSO₃^- \]Fe₂(SO₄)₃ (сулфат железа(III)):
\[ Fe₂(SO₄)₃ \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO₄^{2-} \]Ca(OH)₂ (гидроксид кальция):
\[ Ca(OH)₂ \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^- \]
Надеюсь, эти объяснения помогут понять диссоциацию электролитов и составление уравнений. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!
