Рассчитайте относительные молекулярные массы ве- ществ: а) Al2S3; б) Fe(OH)3; в) Mg(NO3)2.
Давайте рассчитаем относительные молекулярные массы указанных веществ поэтапно.
а) Для \( Al_2S_3 \) (сульфид алюминия):
- Алюминий (Al) имеет относительную атомную массу приблизительно 27,0 г/моль.
- Сера (S) имеет относительную атомную массу приблизительно 32,1 г/моль.
Теперь посчитаем относительную молекулярную массу: \[ \text{М(Al}_2\text{S}_3) = 2 \times \text{М(Al)} + 3 \times \text{М(S)} = 2 \times 27,0 + 3 \times 32,1 = 54,0 + 96,3 = 150,3 \, \text{г/моль} \]
б) Для \( Fe(OH)_3 \) (гидроксид железа(III)):
- Железо (Fe) имеет относительную атомную массу приблизительно 55,8 г/моль.
- Кислород (O) имеет относительную атомную массу приблизительно 16,0 г/моль.
- Водород (H) имеет относительную атомную массу приблизительно 1,0 г/моль.
Теперь считаем: \[ \text{М(Fe(OH)}_3\text{)} = \text{М(Fe)} + 3 \times \text{М(OH)} = 55,8 + 3 \times (16,0 + 1,0) = 55,8 + 3 \times 17,0 = 55,8 + 51,0 = 106,8 \, \text{г/моль} \]
в) Для \( Mg(NO_3)_2 \) (нитрат магния):
- Магний (Mg) имеет относительную атомную массу приблизительно 24,3 г/моль.
- Азот (N) имеет относительную атомную массу приблизительно 14,0 г/моль.
- Кислород (O) имеет относительную атомную массу 16,0 г/моль.
Теперь рассчитываем: \[ \text{М(Mg(NO}_3)_2\text{)} = \text{М(Mg)} + 2 \times \text{М(NO}_3\text{)} = 24,3 + 2 \times (14,0 + 3 \times 16,0) = 24,3 + 2 \times (14,0 + 48,0) = 24,3 + 2 \times 62,0 = 24,3 + 124,0 = 148,3 \, \text{г/моль} \]
Вот результаты:
- \(\text{Al}_2\text{S}_3\): 150,3 г/моль
- \(\text{Fe(OH)}_3\): 106,8 г/моль
- \(\text{Mg(NO}_3)_2\): 148,3 г/моль
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно пояснение по другим темам, дайте знать!
