Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 25% Рассчитайте химическое количество азотной кислоты, которая содержится в таком растворе массой 6,3 кг

Чтобы рассчитать химическое количество азотной кислоты (HNO₃) в растворе, нужно следовать следующим шагам:

1. Определим массу азотной кислоты в растворе: Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 25%. Это значит, что 25% от общей массы раствора (6,3 кг) составляет масса самой кислоты.

   \[ m_{HNO₃} = \frac{25}{100} \times 6,3 \text{ кг} = 1,575 \text{ кг} \]

2. Переведем массу азотной кислоты в граммы: Полезно работать с граммами для последующих расчетов.

   \[ m_{HNO₃} = 1,575 \text{ кг} \times 1000 \text{ г/кг} = 1575 \text{ г} \]

3. Найдем количество молей азотной кислоты: Для этого используем формулу, связывающую массу вещества, его молекулярную массу и количество молей:

   \[ n = \frac{m}{M} \]

   Где:

   • \(n\) — количество молей,
   • \(m\) — масса вещества,
   • \(M\) — молекулярная масса вещества.

   Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 3 × 16 г/моль = 48 г/моль

   Таким образом: \[ M_{HNO₃} = 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \]

4. Теперь подставим значения в формулу для расчета количества молей: \[ n_{HNO₃} = \frac{1575 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 25 \text{ моль} \]

Таким образом, количество молей азотной кислоты в растворе массой 6,3 кг составляет примерно 25 моль.