Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 19,5г цинка с соляной кислотой
Для решения задачи определим, какой объем водорода выделится при реакции цинка с соляной кислотой.
Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) описывается уравнением:
\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.
Находим количество молей цинка: Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65,38 г/моль. Вычислим количество молей цинка в 19,5 г:
\[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{19,5 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,298 \, \text{моль} \]
Определяем количество водорода: По уравнению реакции видно, что 1 моль Zn выделяет 1 моль H₂. Таким образом, 0,298 моль Zn выделяет такое же количество водорода:
\[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} \approx 0,298 \, \text{моль} \]
Находим объем водорода при нормальных условиях: При стандартных условиях (0°С, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем водорода можно найти по формуле:
\[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,298 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 6,67 \, \text{л} \]
Таким образом, при взаимодействии 19,5 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 6,67 литра водорода. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!
