Калий массой 39 вступил в реакцию с серной кислотой, найдите полученной соли объёмом выделившегося водорода

Для решения этой задачи, сначала нужно понимать, что калий (K) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата калия и выделением водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 K + H₂SO₄ \rightarrow K₂SO₄ + H₂ \uparrow \]

Теперь определим, сколько молей калия у нас есть. Масса калия составляет 39 г, а его молярная масса равна 39 г/моль. Поэтому количество молей калия:

\[ n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{39 \, \text{г}}{39 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моля калия выделяют 1 моль водорода. Таким образом, 1 моль калия выделит:

\[ n(H₂) = \frac{1 \, \text{моль K}}{2} = 0.5 \, \text{моль H₂} \]

Теперь найдём объём выделившегося водорода при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра. Объём водорода будет равен:

\[ V(H₂) = n(H₂) \times V_{m} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л} \]

Ответ: Объём выделившегося водорода составляет 11.2 литра.