Номер 18

Привет! Давай вместе разберёмся с этой задачей.

В условии сказано:

К 800 г раствора водного аммиака с массовой долей 15% добавили избыток ртути (II) нитрата. Определите массу осадка. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. В ответе укажите массу осадка, а также все необходимые уравнения. Указание: твердый гидроксид образует аммиак.

Итак, приступим по шагам:

1. Найти массу аммиака в исходном растворе. Масса раствора = 800 г Массовая доля аммиака (NH3) = 15% Рассчитаем массу аммиака: \[ m_{\text{NH3}} = (800 \text{ г}) \times (0.15) = 120 \text{ г} \]

2. Написать молекулярное уравнение реакции. Сначала нужно выяснить взаимодействие аммиака с нитратом ртути. Это будет: \[ 2 \text{NH3 (водн.)} + \text{Hg(NO3)2} \rightarrow \text{Hg(OH)2} + 2 \text{NH4NO3} \]

3. Написать полное ионное уравнение. \[ 2 \text{NH4+} + 2 \text{OH-} + \text{Hg^2+} + 2 \text{NO3-} \rightarrow \text{Hg(OH)2} + 2 \text{NH4NO3 (раств)} \]

4. Определим массу образовавшегося гидроксида ртути. Сначала нужно найти моли аммиака в первоначальном растворе: Молярная масса NH3 ≈ 17 г/моль \[ n_{\text{NH3}} = \frac{120 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} ≈ 7.06 \text{ моль} \]

   В реакции 2 моли NH3 взаимодействуют с 1 молью Hg(NO3)2, поэтому: \[ n_{\text{Hg(OH)2}} = \frac{7.06 \text{ моль}}{2} ≈ 3.53 \text{ моль} \]

   Теперь найдем массу Hg(OH)2: Молярная масса Hg(OH)2 ≈ 200.6 г/моль \[ m_{\text{Hg(OH)2}} = 3.53 \text{ моль} \times 200.6 \text{ г/моль} ≈ 708.1 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида ртути составляет примерно 708.1 грамм.